درس في الحوامض والقواعد

درس في الحوامض والقواعد

تعريف الحامض: هو كل مادة تطلق ايون الهيدرونيوم بوسط مائي وذلك حسب النص العام: HX+H2O-->X-1(aq)+H3O+1 .
تعريف اخر : هي كل مادة تخسر بروتون وتقل شحنتها بواحد وتكون مادتها حامضية .

تعريف القاعدة: كل مادة تطلق ايون الهيدرواكسيد بوسط مائي وذلك حسب النص العام : XH3+H2O-->OH-(aq)+xH4 .

تعريف اخر للقاعدة: كل مادة كيميائيه تربح بروتون وكذلك ترفع شحنتها بواحد .

جميع المحاليل المائيه للحوامض والقواعد توصل للتيار الكهربائي وذلك لانها تعطي ايونات سالبه وموجبه لها حرية التحرك .

المواد الامفوتاريه :
*هي مواد تستطيع ان تتصرف قاعدة وحامضي معا وذلك حسب الوسط المتواجد به مثال :
-HCO3
-MgHpo4

.::. تلخيص .::.

الحامض:--- > انطلاق ايون الهيدرونيوم----> خسارة p+
القاعدة: -----> انطلاق ايون الهيدرواكسيد -------> ربحp+

انواع الحوامض
:
1- كل مادة كيميائية تحتوي على مجموعه ايونيه متحدة مع عنصر الهيدروجين تعطي صفات حامضيه مثل: HNo3 - H2So4- H3PO4
2-كل هيدريد لافلز (XH) : مثل: HCl - HBr -H2S- HI
3- كل اوكسيد لافلز : مثل: SO3--SO2--NO2
4-الحوامض العضوية: الحوامض الكاربوكسيلية : RcooH

انواع القواعد

1- عند اتحاد مجموعه الهيدرواكسيد مع عنصر فلزي فان المادة الناتجة تكون لها صفات قاعدية قويه ويرمز لها بXOH : مثل: NaOH
2- كل اكسيد فلز له صفات قاعدية : مثل : MgO - Na2O
3-كل هيدريد فلز : مثل : AlH3- MgH2- NaH
4- الامينات ومشتقاتها : مثل : NH3- RNH2

ملاحظه1: اغلب الاملاح الايونيه لها صفات التعدد .
ملاحظه 2: XOH هي ماده حامضيه اذا كان العنصر لا فلز.

تفاعلات تأكسد الحوامض

الحوامض مواد وفعالة ولها انواع متعدد من التفاعلات وهي ما يلي :
1- يتفاعل الحامض مع الماء ويخسر بروتون ليطلق ايون الهيدرونيوم حسب النص العام الاتي: HX+H2O----> X-1 +H3O+1
2- تتفاعل الحوامض مع القواعد وينتج ملح وجزيء ماء ويسمى هذا التفاعل بتفاعل التعادل .
3- تتفاعل الحوامض مع العناصر الفلزيه وينتج ملح وغاز الهيدروجين
4- المواد الحامضيه تتفاعل مع جميع مركبات الكربون وكل مركب يحتوي على المجموعه CO3-2 وينتج ملح وجزيء ماء وغاز ثاني اوكسيد الكربون .

تفاعلات تاكسد القواعد

1- المواد القاعدية تتفاعل مع الماء وينتج ايون الهيدرواكسيد .
ملاحظه: عند اضافة الماء الى هيدرو اكسيد العنصر الفلزي يجب الانتباه بان التفاعل هو اذابه ولكن يعطي صفات قاعدية بسبب اطلاقه ايون الهيدرواكسيد بوسط مائي .
2- جميع القواعد تتفاعل مع الحوامض ويطلق جزيء ماء وملح .

سلم الpH :
3-------------------------2-------------------------1
0 -------------------- 7 -------------------- 14
PH >7 -------------------- PH=7 ------------------- PH>0
PH<14 -------------------- -------------------- PH<7

الحسابات الكيميائيه للحومض والقواعد

1- وحدة التركيز هي M
القانون هو : C=N/V
تركيز مولاري = مول/ حجم المحلول

2- مول= كتله/ كتله مولارية
N=g/MW

*** هو عباره عن النسبة بين عدد المولات للمادة وحجم المحلول المذيب لهذه الوحدة الكيميائية للتركيز M

مراحل حساب النسبه

1- ايجاد عدد المولات لكل مادة مشتركه بالتفاعل
2- النسبه بين الحامض والقاعدة
3- فحص الفائض -->اذا كانت النسبه معقدة تحتاج الى فرضيه .